2017年11月6日 · G, Gibbs free energy G≡H-TS. state 1 → state 2 ∆G=G₂-G₁=(H₂-H₁)-(T₂S₂-T₁S₁)=(U₂-U₁)+(P₂V₂-P₁V₁)-(T₂S₂-T₁S₁),. at const T and P, ∆G ...
2011年7月12日 · (s)+3H2O(g) →B2H6(g) +3O2(g) ΔH=762 kJ. 3×(c) 3[H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)] ΔH=3(-286kJ). Sum 2B(s)+ 3H2(g) + 3/2O2(g) +3H2O(g) →B2H6(g) ...
2017年11月6日 · For condensed phase(solid or liquid) e.g. α-Fe V=7.1 cm³/mole, α=3∙10⁻⁵/K, T₁=298K; ask ΔH and ΔS if pressure changed from 1 atm to 100 atm. ΔH ...
2011年10月24日 · 這代表固體的H2O和液態的H2O在 0℃ 時自由能一樣。(ΔG°=G(l)-G(s) ...
2023年2月7日 · 熵和第二定律: 幫助我們判斷一個過程是否可以進行,而焓變則不能判斷。 ex. 白錫→灰錫at 298K ∆H=-0.5 ...
2017年10月19日 · Extensive variables: nᵢ, U, H, S, A, Gdepend on mass, size. state: system的properties已固定→狀態即被固定, in fact, ...
2023年4月23日 · ∆Sₛʸₛ=nRln(Vf/Vi) in isothermal reversible expansion. 由於熵也是狀態函數,熵變量可以從可逆路徑的積分算得. 考慮自然的事件視為一 ...
2011年11月8日 · ... 進行的還原反應的標準亂度S°:. Al2O3(s)+3H2(g)→2Al(s)+3H2O(g). 利用以下的標準亂度值. 物質. S°(J K-1 mol-1). Al2O3(s). 51. H2(g). 131. Al(s).
2017年11月6日 · ∆G=∆H-T∆S at Tₘ, ∆H=∆Hₘ>0 and ∆S=∆Sₘ>0 表示溫度上升,∆G會下降(S contribution is more important at high temperature.) G(T), ∆G(T) ...