2023年4月5日 · ... q=w=0. 看成微小變化: dU=dq+dw, i.e. dw: work done on system, dq ... w=Cᵥ(Tf-Ti)=Cᵥ∆T. 系統做的功=內能降低的變化量, 反映在溫度下降.

2017年10月19日 · 名詞定義: 熱力學thermodynamics, 源自十九世紀工業革命, engine可以把熱能轉換成機械能,如何100%轉換辦不到,轉而研究如何高效轉換!

2020年9月11日 · 早期熱力學專注在熱與功的轉換,研究熱機與冷凍機的轉換效率,發現有熱能耗損的現象;材料熱力學將重點放在物質的行為,觀察自然界事物的行為變化, ...

2017年11月6日 · ... T, ∆Aᴛ=(U₂-U₁)-T(S₂-S₁)=∆U-T∆S=∆Q-∆W-T∆S 因此, ∆Aᴛ+∆W=∆Q-T∆S. ⸪ ∆Q≤∆Qᵣₑᵥ=T∆S → ∆Q-T∆S≤0 ⸫∆Aᴛ+∆W≤0 → ∆Aᴛ≤-∆W. i.e. ∆A+T∆Sₚᵣₒᵈ=-∆W → dA+TdSᵢᵣᵣₑᵥ=- ...

2023年2月7日 · 內能的改變量完全由始態和終態決定,與A到B的過程無關,所以內能是狀態函數;而Q與W是與過程的途徑有關,不是狀態性質。 如果系統對環境做功, δW=Fdx=PAdx=PdV ...

2011年7月3日 · 這個結果與第一眼看到的印象好像不同，但實際是很合理。因為理想氣體的能量E取決於T（溫度），與壓力或體積無關。

2023年4月23日 · 了解熵的方式: 一者計算能量散佈的程度,由統計原子(分子)能階著手;另一途徑是由反應變化中的熱與散佈有關下手,兩者殊途同歸. ex. 自由落體做功轉換成熱q† ...

2011年10月23日 · 第一步驟、對亂度改變的能量下定義，ΔS＝qrev/T，經過某個反應「程序」後，物質的亂度改變多少？就是物質在絕對溫度每改一度的變化中，它的能量改變多少（可逆 ...

2011年9月16日 · 沒有任何的熱流入或流出這個氣體，因為溫度T是恆定，沒有做任何功（氣體體積變化，不是因為任何外力推動，只是依據氣體粒子本身的動能與位能恢復到正常體積）。